Диборон тетрахлорид - Diboron tetrachloride

Диборон тетрахлорид
Диборон-тетрахлорид-2D.svg
Диборон-тетрахлорид-из-xtal-Mercury-3D-balls.png
Диборон-тетрахлорид-из-xtal-Mercury-3D-sf.png
Имена
Предпочтительное название IUPAC
Диборон тетрахлорид
Систематическое название ИЮПАК
Тетрахлордиборан
Идентификаторы
3D модель (JSmol )
ChemSpider
UNII
Характеристики
B2Cl4
Молярная масса163,433 г / моль
Внешностьбесцветная жидкость
Плотность1,5 г / см3 (0 ° С)
Температура плавления -92,6 ° С (-134,7 ° F, 180,6 К)
Точка кипения 65,5 ° С (149,9 ° F, 338,6 К)
Термохимия
137,7 Дж / моль К
232,3 Дж / моль К
-523 кДж / моль
-468,8 кДж / моль
Родственные соединения
Родственные соединения
Диборон тетрафторид
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Диборон тетрахлорид это химическое соединение с формула B2Cl4. Это бесцветная жидкость.[1]Электрический увольнять процедура трихлорид бора можно разделить на три этапа:[2]

Синтез

Современный синтез включает дехлорирование трихлорид бора с использованием меди.[3]Он также может быть образован электрическим увольнять процедура трихлорида бора при низких температурах.[1]

BCl3 → BCl2 + Cl
Cl + Hg (электрод ) → HgCl или HgCl2
2 BCl2 → B2Cl4

Реакции

Соединение используется как реагент для синтеза борорганические соединения. Например, тетрахлорид дибора реагирует с этилен:[4]

CH2= CH2 + B2Cl4 → Cl2B – CH2–CH2–BCl2

Состав впитывает водород быстро в комнатная температура:[2]

3 млрд2Cl4 + 3 часа2 → B2ЧАС6 + 4 BCl3

Рекомендации

  1. ^ а б П. Л. Тиммс (1972). Конденсация при низких температурах. Успехи неорганической химии и радиохимии. п. 143. ISBN  0-12-023614-1.
  2. ^ а б Урри, Грант; Вартик, Томас; Moore, R.E .; Шлезингер, Х. И. (1954). "Получение и некоторые свойства тетрахлорида диборон, B2Cl4". Журнал Американского химического общества. 76 (21): 5293–5298. Дои:10.1021 / ja01650a010. ISSN  0002-7863.
  3. ^ Тиммс, Питер Л. (1979). «Тетрахлордиборан (4) (диборон тетрахлорид)». Неорганические синтезы. Неорганические синтезы. 19. С. 74–78. Дои:10.1002 / 9780470132500.ch14. ISBN  9780470132500.
  4. ^ Урри, Грант; Керриган, Джеймс; Parsons, Theran D .; Шлезингер, Х. И. (1954). "Диборон тетрахлорид, B2Cl4, как реагент для синтеза борорганических соединений. I. Реакция тетрахлорида диборона с этиленом ». Журнал Американского химического общества. 76 (21): 5299–5301. Дои:10.1021 / ja01650a011. ISSN  0002-7863.